Uždavinių sprendimo eiga 

Žinynas

Atominė masė, santykinė molekulinė masė         Molis         Molinė masė     Mintino skaičiavimo uždaviniai      Molinis dujų tūris 

Atominė masė, santykinė molekulinė masė

Teorija    Uždavinių sprendimo pavyzdžiai    Uždaviniai savarankiškam darbui

Teorija

Atominė masė 

Atomas – chemiškai nedaloma medžiagos dalelė.

Iš atomų sudaryti visi elementai. Juos pasverti net pačiomis jautriausiomis svarstyklėmis labai sunku. Jų masės neįmanoma išmatuoti įprastais masės vienetais: gramais, kilogramais, tonomis.

Vandenilio masė: 

m_a(H) = 0, 000 000 000 000 000 000 000 000 001663 kg = 1,66 x 10 ^-27 kg = 1,66 x 10 ^-24 g.

Todėl buvo atrastas atominis masės vienetas, kuris trumpinamas (a.m.v. arba a.v. arba u.). Jis lygus 1/12 anglies izotopo ¹²C masės.

 ¹²C izotopas parinktas todėl, kad labai stabilus. 

Lygindami elemento masę su 1u., nustatome masės vertę, kuri vadinama santykine atomine mase, žymima A_r. 

A_r rodo, kiek vienas elementas sunkesnis už kitą. 

Elementų santykine atomine mase laikoma jo atomų vidutinė masė, apskaičiuota atsižvelgiant į visų jo izotopų paplitimą gamtoje.  

Santykinė molekulinė masė

Medžiagos santykinė molekulinė masė rodo, kiek kartų tos medžiagos molekulės masė didesnė už 1a.m.v. arba 1u. Ji žymima M_r. Tai bematis (bedimensinis dydis).

Santykinė molekulinė masė (molekulinė masė) skaičiuojama sudedant elementų, įeinančių į molekulės sudėtį, santykines atomines mases. Jei molekulėje yra keli tos pačios rūšies atomai, reikia atominę masę padauginti iš atomų skaičiaus. Atominės masės apvalinamos iki sveikojo skaičiaus.  

Uždavinių sprendimo pavyzdžiai

Uždavinys 1

Raskite šių molekulių santykines molekulines mases: O₂, NO, H₂SO₄.

Sprendimas:

M_r(O₂) = 16 x 2 = 32

M_r(NO) = 14 + 16 = 30

M_r(H₂SO₄) = 1 x 2 + 32 + 16 x 4 = 98

Atsakymas: M_r(O₂) – 32,  M_r(NO) – 30,  M_r(H₂SO₄) – 98.  

Uždaviniai savarankiškam darbui

1. Suskaičiuokite šių medžiagų santykines molekulines mases: HCl, HNO₃, CO₂, C₆H₁₂O₆. 

Atsakymas

Molis

Teorija    Formulės    Uždavinių sprendimo pavyzdžiai    Uždaviniai savarankiškam darbui

Teorija

Labai svarbu žinoti, kiek atomų, molekulių, jonų dalyvavo reakcijoje ir kiek jų susidarė. Šias mažas dalelias yra be galo sunku suskaičiuoti, todėl buvo nutarta medžiagos kiekį matuoti moliais.

Molis – medžiagos kiekio vienetas, kuriame yra tiek atomų, molekulių, jonų, kiek 12g anglies ¹²C izotopo. Jis žymimas raide n. Tai SI sistemos vienetas.

Apibrėžime minimos struktūrinės dalelės – atomai, molekulės, jonai. Jų skaičius, sudarantis vieną molį, vadinamas Avogadro skaičiumi ir žymimas N_A. Vieno molio anglies- 12 masę padaliję iš vieno anglies – 12 atomo masės gramais, randame Avogadro konstantos vertę.

N = anglies ¹²C vieno molio masė: anglies ¹²C vieno atomo masė = 12,00000 g/mol: 1,992648 x 10^-23 g = 6,022137 x 10²³ mol ^-1

Sprendžiant uždavinius konstanta apvalinama iki  6,022 x 10²³mol^-1 arba 6,02 x 10²³mol^-1. Viename molyje įvairių medžiagų yra vienodas skaičius, t.y. 6,02 x 10²³.

Pvz.: 1 mol O₂ (deguonies) molekulių yra 6,02 x 10²³

        1 mol CO₂ (anglies dioksido) molekulių yra 6,02 x 10²³

Vienoje deguonies O₂ molekulėje yra 2 mol deguonies atomų, taigi atomų bus 2 x 6,02 x 10²³. Viename molyje CO₂ (anglies dioksido) yra 1 mol C atomų, t.y. 6,02 x 10²³ ir 2 mol O atomų, t.y. 2 x 6,02 x 10²³.  

Formulės 

Uždavinių sprendimo pavyzdžiai

Uždavinys 1

Kiek molių sudaro 12,04 x 10²³ anglies dioksido molekulių?

Duota: N(CO₂) = 12,04 x 10²³

                  N_A = 6,02 x 10²³

Rasti:  n

Formulė: n = N : N_A

Sprendimas:  

n(CO₂) = 12,04 x 10²³ molek. : 6,02 x 10²³ molek/mol = 2 mol

Atsakymas: sudaro –  2 mol CO₂ molekulių.

Uždavinys 2

Kiek atomų yra 0,5 mol geležies?

Duota: n(Fe) = 0,5 mol

              N _A = 6,02  x  10²³

Rasti: N(Fe)

Formulė: N = n x N_A

Sprendimas:  

N(Fe) = 0,5 mol  x  6,02  x  10²³ atomų/mol = 3,01  x  10²³ atomų

Atsakymas:  3,01 x 10²³ Fe atomų.  

Uždaviniai savarankiškam darbui

1. Kiek molių sudarys 18,06  x  10²³  deguonies molekulių? 

Atsakymas

2. Kiek molių užima 1,204  x  10²³ vario atomų? 

Atsakymas

3. Kiek molių sudaro 6,02  x  10²² anglies dioksido molekulių? 

Atsakymas

4. Kiek molių sudaro 1,204  x  10²⁴ anglies atomų? 

Atsakymas

5. Raskite 0,65 mol chloro molekulių skaičių. 

Atsakymas

6. Raskite 4 mol anglies monoksido molekulių skaičių. 

Atsakymas

7. Kiek magnio atomų yra 0,1 mol mėginyje? 

Atsakymas

8. Kur daugiau struktūrinių dalelių: 0,15 mol anglies ar tokiame pačiame kiekyje chloro? Įvardinkite struktūrines daleles ir nustatykite jų skaičių. 

Atsakymas

Molinė masė

Teorija    Formulės    Uždavinių sprendimo pavyzdžiai    Uždaviniai savarankiškam darbui

Teorija

Molių skaičius randamas žinant medžiagos masę bei molių masę.

Vieno medžiagos molio masė vadinama moline mase. Ji žymima M. Molinės masės matavimo vienetas yra g/mol.

Formulės 

Uždavinių sprendimo pavyzdžiai

Uždavinys 1

Raskite vandenilio chlorido HCl 3 molių masę.

Duota: n(HCl) = 3 mol

              M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol

Rasti: m(HCl)

Formulė:  m = n  x  M

Sprendimas:

m(HCl) = 3 mol  x  36,5 g/mol = 109,5 g.

Atsakymas:3 mol HCl sveria 109,5 g.

Uždavinys 2

Uždaviniai savarankiškam darbui

1. Kiek svers 1,5 mol vandens? 

Atsakymas 

2. Kokia 0,25 mol azoto monoksido masė? 

Atsakymas

3. Kas svers daugiau: 0,25 mol azoto (N₂) ar toks pats kiekis anglies dioksido (CO₂)? 

Atsakymas

4. Kokia 1,25 mol sieros rūgšties (H₂SO₄) ir 1,20 mol natrio chlorido masė (NaCl)? 

Atsakymas

5. Ar vienodai svers 0,5 mol geležies (Fe) ir 0,438 mol vario? Raskite vienetų tikslumu. 

Atsakymas

6. Kiek molių sudaro 126 g azoto rūgšties? 

Atsakymas

7. Kiek molių sudaro 20 g sieros trioksido (SO₃)? 

Atsakymas

8. Ar vienodas yra 16 g SO₂ (sieros dioksido) ir 24,5 g sieros rūgšties (H₂SO₄) molių skaičius? 

Atsakymas

9. Kiek molių sudarys: 5,5 g anglies dioksido (CO₂), 10,5 g azoto rūgšties (HNO₃)? 

Atsakymas

10. Kuri medžiaga sudaro daugiau molių: 20,2 g kalio salietros (KNO₃) ar 21,25 g natrio salietros (NaNO₃)? 

Atsakymas

11. Kokioje  masėje ir kiekyje azoto (IV) oksido NO₂ yra tiek, kiek jo yra  a) 1,5 mol NH₃, b) 1,5 mol NH₄NO_3, c) 2 mol Ca (NO₃)₂? 

Atsakymas

Molinis dujų tūris  

Teorija    Formulės    Uždavinių sprendimo pavyzdžiai    Uždaviniai savarankiškam darbui

Teorija

Dujos neturi pastovios formos, jas galima suspausti, lengvai pakeisti tūrį. Dujose atstumai tarp molekulių yra labai dideli. Skirtingų dujų 1 l tomis pačiomis sąlygomis, esant 0^o C temperatūrai ir 1,013 x 10⁵ Pa slėgio, masė yra skirtinga. Šios sąlygos vadinamos normaliomis sąlygomis (n.s.). Nors dujų ir masės skirtingos, 1 mol jų užima tą patį 22,4 l (n.s.) tūrį.

V_M : 1 l = M : m, kur V_M – molinis dujų tūris, m – 1 l dujų masė, M – dujų molinė masė.

Raskime deguonies molinį dujų tūrį:

 m(O₂) = 1,428 g, M(O₂) = 31,999 g/mol

V_M = 31,999 g/mol x 1 l : 1,428 g = 22,4 l/mol

Taip galima suskaičiuoti įvairių dujų molinį tūrį, kuris bus 22,4 l/mol.

Tūris, kurį užima 1 mol bet kokių dujų, esnt O^o C temperatūrai ir 1,013  x  10⁵ Pa slėgiui, vadinamas moliniu dujų tūriu. Jis lygus 22,4 l. Šiame tūryje molekulių yra 6,02  x  10²³.

Taigi, jei medžiagos agregatinė būsena dujinė, skaičiuojant medžiagos kiekį mol, galima pasitelkti tūrį.

Formulės 

Uždavinių sprendimo pavyzdžiai

Uždavinys 1

Kiek molių sudaro 44,8 l metano (CH₄)?

Duota: V(CH₄) = 44,8 l

               V_M = 22,4 l/mol

Rasti: n(CH₄)

Formulė: n = V : V_M

Sprendimas:

n(CH₄) = 44,8 l : 22,4 l/mol = 2mol.

Atsakymas: 2 mol CH₄.

Uždavinys 2

^{Mintino skaičiavimo uždaviniai}

1. Raskite santykinę molekulinę masę vandenilio H₂, azoto N₂ ir vandens H₂O.

Atsakymas

 2. Kiek svers 4 moliai pirmame uždavinyje naudotų medžiagų?

Atsakymas

 3. Ar vienodas molekulių skaičius 4 moliuose jau minėtų medžiagų?

Atsakymas

 4. Kokį tūrį užims n.s. 0,1 mol, 1 mol, 10 mol amoniako NH₃?

Atsakymas

Uždaviniai savarankiškam darbui

1. Kiek molių sudarys 89,6 l vandenilio (H₂)? 

Atsakymas

2. Kiek molių sudarys 2,8 l azoto (N₂)? 

Atsakymas

3.  Koks molių skaičius 11,2 l deguonies (O₂), 11,2 l vandenilio? Ar jis  vienodas?

Atsakymas

4. Kiek molių sudaro 33,6 l acetileno (C₂H₂) ir 39,2 l etileno (C₂H₄)? 

Atsakymas

5. Kas sudaro daugiau molių: 4,48 l smalkių (CO) ar 5,6 l anglies dioksido? Raskite ir abiejų medžiagų molių skaičių. 

Atsakymas

6. Koks tūris yra 2 mol fluoro (F₂)? 

Atsakymas

7. Kokį tūrį užima 0,35 mol chloro (Cl₂)? 

Atsakymas

8. Ar vienodą tūrį užims 0,45 mol anglies monoksido (CO) ir toks pat kiekis azoto monoksido (NO)? Raskite abiejų medžiagų tūrius. 

Atsakymas

9. Kokius tūrius užims 0,55 mol anglies dioksido (CO₂) ir 0,65 mol azoto dioksido (NO₂)? 

Atsakymas

10. Kuri medžiaga užima didesnį tūrį: 1,1 mol vandenilio (H₂) ar 1,2 mol vandenilio chlorido (HCl)? 

Atsakymas

11. Kiek molių, molekulių ir koks tūris (n.s.) deguonies (O₂) išsiskirs skaidant 150 g  vandenilio peroksidą (H₂O₂)?  

Atsakymas

12. Koks tūris vandens (H₂O) suskaidytas elektros srove, kai susidarė 14 l vandenilio (n.s.)?

Atsakymas